Baca Juga: Rumus Pegas Hukum Hooke dan Contoh Soal
Baca Juga: Rumus Gaya Pegas, Konsep dan Pembahasannya
Semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Hal ini karena unsur golongan terbesarnya dimiliki oleh golongan halogen. Semakin negatif nilai afinitas elektron maka semakin besar kecenderungan atom atau ion menerima elektron (afinitas terhadap elektron semakin besar).
4. Elektronegativitas
Elektronegativitas atau keelektronegatifan dapat dikatakan sebagai kecenderungan suatu atom menarik pasangan elektron dalam membentuk ikatan. Unsur yang memiliki energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar, akan membuat keelektronegatifan semakin besar.
5. Logam dan Non-logam
Logam dan non logam menjadi suatu kecenderungan atom untuk melepas elektron dan membentuk ion bermuatan positif (tergantung dengan energi ionisasi). Sifat logam berkaitan dengan keelektropositifan yang diartikan apabila semakin besar energi ionisasinya maka sifat logamnya akan berkurang. Hal ini karena sulit melepas elektron. Sementara itu, sifat non logam berkaitan dengan keelektronegatifan, yakni kecenderungan atom untuk menyerap elektron.
Kesimpulan
Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat kita simpulkan keteraturan sifat-sifat umum unsur dalam tabel periodik adalah
Jari-jari atom
- Segolongan, semakin besar
- Seperiode, semakin kecil
Energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan
- Segolongan, semakin kecil
- Seperiode, semakin besar
Demikian pembahasan mengenai sifat keteraturan tabel periodik. Semoga materi kali ini dapat bermanfaat, ya.