Pembahasan Materi Stoikiometri Kimia, Rumus dan Contoh Soal Lengkap

Mr Na₃PO₄ = Ar Na x 3 + Ar P x 1 + Ar O x 4

Contoh Soal:

1. Diketahui 46 gram logam Na tentukan jumlah molnya diketahui Ar Na =23!

2. Tentukan massa dari 2 mol CaCO₃ jika diketahui (Ar Ca = 40, Ar C =12, Ar O =16)

Jawaban:

1.  ; n = 2 mol
2. Gram = n x Ar/Mr
   Gr = 2 x Mr CaCO₃
   Mr CaCO₃ = Ar Ca x 1 + Ar C x 1 + Ar O x 3 = 40 x 1 + 12 x 1 + 16 x 3 = 40 + 12 + 48 = 100
   Gr = 2 x Mr CaCO₃
   Gr = 2 x 100
   Gr = 200 gram

Baca Juga: Hukum Dasar Kimia untuk Stoikiometri Kimia Kelas 10 Lengkap Dengan Rumus

Baca Juga: Konsep Dasar Stoikiometri dalam Konsep Mol dan Senyawa Lainnya Lengkap

Baca Juga: Jenis Jenis Stoikiometri dan Pembahasannya Lengkap

Hubungan mol dengan Volume pada kondisi STP (Standar Temperature and Pressure)

Kondisi STP merupakan kondisi standar dimana pada kondisi tersebut Tekanannya (P) = 1 atm dan suhunya (T) = 0⁰C. Volume (V) pada kondisi STP untuk 1 mol nilainya 22,4 Liter sedangkan selain 1 mol volumenya dapat dihitung dengan rumus:

  atau V = n x 22,4 L

Keterangan : V = volume (Liter)

Tambahan : 1 Liter = 1000 mL

Contoh Soal:

1. Berapa jumlah mol 44,8 L gas oksigen yang diukur pada keadaan standar?
2. Berapa Liter volume 0,5 mol gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP?

Jawaban:

Hubungan mol dengan Volume pada kondisi Non STP

Kondisi Non STP merupakan kondisi dimana Tekanannya (P) tidak sama dengan 1 atm atau suhunya (T) tidak sama dengan 0⁰C. Volume dan mol dapat dihitung dengan rumus:

Keterangan:

V = Volume (Liter)

P = Tekanan (atm) jika dikonversi 1 atm = 76 cmHg atau 1 atm = 760 mmHg

n = mol

R = Tetapan gas umum ( 0,082 Latm/kmol)

T = Suhu (Kelvin) jika dikonversi dari celcius maka Kelvin = celcius + 273

Contoh Soal:

Berapa Volume 2 mol N₂ jika diukur pada suhu 25 ⁰C dan tekanan 1 atm?

Jawaban:

T = 25⁰C + 273 = 298 K

 ; V = 48,87 Liter

Hubungan mol dengan koefisien

Berdasarkan rumusan mol dapat dijelaskan bahwa:

Perbandingan jumlah mol akan sama dengan perbandingan jumlah partikelnya

Misalnya:

1 Mol O₂ : 2 Mol = 6,02 x 10 ²³ molekul O₂ : 12,04 x 10 ²³ molekul O₂

Perbandingannya sama yaitu 1 : 2

Telah dijelaskan pada hukum avogadro bahwa:

Perbandingan jumlah partikel akan sama dengan perbandingan koefisien.

Dari rumusan di atas diperoleh kesimpulan :

Perbandingan Mol = Perbandingan Koefisien

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g)

1 mol 3 mol 2 mol

atau