Pembahasan Materi Stoikiometri Kimia, Rumus dan Contoh Soal Lengkap

Rumus Stoikiometri dan Contoh Soal Dalam Kehidupan Sehari Hari – Pembahasan stoikiometri dalam dunia kimia berhubungan dengan penghitungan relasi kuantitatif rumus kimia dan persamaan kimia. Ilmu stoikiometri digunakan untuk mempelajari kuantitas produk dan reaktan dalam reaksi kimia. Dengan kata lain stoikiometri adalah perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi. Reaksi dikatakan termasuk reaksi stoikiometri apabila reaktan dalam reaksi habis seluruhnya.

Stoikiometri memiliki dasar-dasar hukum kimia yang beragam, mulai dari hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum Boyle, dan hukum Boyle-Gay Lussac. Tentunya, hal ini membuat pembahasan stoikiometri memiliki beberapa dasar dengan rumus-rumus terkait yang berkaitan dengan penghitungan. Selain itu, dalam stoikiometri masih berhubungan dengan konsep mol dan massa molar yang menjadi bahan penghitungannya.

Baca Juga: Sifat Besi Secara Kimia dan Secara Fisika

Baca Juga: Pembahasan dan Cara Menentukan Pereaksi Pembatas

Baca Juga: Cara Menghitung Kalori Makanan Untuk Diet Sehat

Pada kesempatan kali ini kalian akan mempelajari mengenai rumus stoikiometri dan beberapa contoh soalnya. Berikut pembahasannya.

Konsep stoikiometri

Stoikiometri merupakan bahasa serapan dari bahasa Yunani yaitu stoicheion yang memiliki makna unsur dan metrcin adalah mengukur. Stoikiometri menjadi ilmu yang mempelajari kuantitas produk dan reaktan dalam reaksi kimia. Dengan kata lain, stoikiometri adalah perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi. Reaksi dikatakan termasuk reaksi stoikiometri apabila reaktan dalam reaksi habis seluruhnya.

Dalam pembahasan konsepnya, stoikiometri akan berhubungan dengan hukum-hukum dasar kimia seperti berikut.

1. Hukum kekekalan massa (Lavoisier pada tahun 1774) “Massa total suatu bahan sesudah reaksi kimia sama dengan massa total bahan sebelum reaksi”. Contoh: 2 gram Hidrogen bereaksi dengan 16 gram Oksigen membentuk 18 gram air (H₂O).
2. Hukum perbandingan tetap (Joseph Proust tahun 1799) “Perbandingan massa unsur -unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap.”
3. Hukum perbandingan berganda (John Dalton tahun 1803) “Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur yang satu, yang bersenyawa dengan unsur lain yang tertentu massanya, merupakan bilangan bulat dan sesederhana.”
4. Hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro “Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas gas yang terlibat dalam suatu reaksi setara dengan perbandingan jumlah partikelnya yang artinya akan setara dengan perbandingan koefisien reaksi tersebut.”

Rumus stoikiometri

Adapun rumus umum yang diterapkan dalam penghitungan stoikiometri dijelaskan sebagai berikut.

1. Dasar stoikiometri larutan

Pada dasar ini berhubungan dengan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam sejumlah tertentu pelarut atau sejumlah tertentu larutan. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam molaritas. Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

Baca Juga: Struktur Lewis Asam Sulfat H2SO4

Baca Juga: Contoh Soal Reaksi Hidrokarbon dan Pembahasan

Baca Juga: Tata Nama Alkohol IUPAC dan Trivial

M = n : V

2. Dasar Stoikiometri Gas Ideal

Berhubungan dengan volum molar atau Vm yang didefinisikan sebagai volum dari 1 mol entitas (atom, ion, molekul, unit formula) dari materi. Satuan dari volum molar (Vm) adalah L/mol.

V_m = V : n

Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada tekanan dan temperatur tertentu dan tetap, volum gas secara langsung berbanding lurus terhadap jumlah gas.

V ∞ Nn [P, T konstan]

v : n = konstanta

V_m = konstanta

Pada keadaan STP (P = 1 atm, T = 273 K), Vm gas ideal = 22,414 L/mol

Pada keadaan RTP/ATP (P = 1 atm, T = 298 K), Vm gas ideal = 24 L/mol

Pada keadaan tertentu, berlaku hukum gas ideal: PV = nRT

3. Konsep mol

Konsep mol memiliki beberapa hal dasar seperti berikut.

– massa atom relatif

– massa molekul relatif

Contoh Soal

Logam alkali (golongan 1) bereaksi dengan halogen (golongan 17) membentuk senyawa ionik logam halida. Berapa gram kalium klorida yang terbentuk dari reaksi 5,25 L gas klorin pada tekanan 0,950 atm dan temperatur 293 K dengan 17,0 g kalium?

Pembahasan:

Konsep Mol

Mol merupakan satuan jumlah yang digunakan para ahli kimia untuk menentukan jumlah zat.

Satuan jumlah yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya:

1 Lusin = 12 buah

1 mol = 6,02 x 10²³ partikel zat

Bila terdapat 1 mol molekul H₂O maka terdapat 6,02 x 10²³ molekul H­₂O

Bila terdapat 1 mol atom Fe maka terdapat 6,02 x 10²³ atom Fe

Rumusan Mol

Hubungan mol (n) dengan Jumlah Parikel (JP)

Dijelaskan bahwa 1 mol terdapat 6,02 x 10²³ atau jika dibuat rumusan:
 atau JP = n x L

Keterangan:

n = mol
JP = Jumlah partikel
L = bilangan avogadro (6,02 x 10²³)

Contoh Soal: